Wail!!!
Aquí te dejo algunos enlaces sobre las reacciones de oxidación - reducción. Cualquier duda que tengas no dudes en consultarme.
Ánimo que nos queda muy poco!!!! :)
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Redox
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Chicos de 4º de ESO: Aquí os dejo el enlace al encuentro de alumnado investigador. Os recuerdo que el martes de la semana que viene tenéis que presentarme la información obtenida del vídeo sobre las marismas. Además, en breve haremos una visita al puerto de Larache así que id pensando las preguntas que queréis hacer al personal del mismo.
Por cierto!!! el jueves 21 de febrero (la semana que viene) es el examen de toda la parte de Química. Aprovechad estos dos días que no voy a estar para estudiar. Mucho ámimo!!! Con trabajo estoy segura que podéis superaros. 
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Se presenta una infografía sobre los grupos funcionales en los compuestos orgánicos.
Enlace a página de apoyo a la formulación orgánica.
Enlaces a páginas sobre química orgánica:
Introducción a la química orgánica
En el siguiente enlace podéis fórmular y nombrar compuestos orgánicos conforme a las normas IUPAC.
Enlace a página de apoyo a la formulación orgánica.
Enlaces a páginas sobre química orgánica:
Introducción a la química orgánica
En el siguiente enlace podéis fórmular y nombrar compuestos orgánicos conforme a las normas IUPAC.
La siguiente página trata de la historia de la química del carbono, de los distintos compuestos orgánico y de las principales reacciones en química orgánica.
Se muestra una página muy completa sobre formulación orgánica de la IUPAC de 1993 con un poco de historis sobre los compuestos orgánicos y muchos ejercicios para practicar.
Se muestra una página muy completa sobre formulación orgánica de la IUPAC de 1993 con un poco de historis sobre los compuestos orgánicos y muchos ejercicios para practicar.
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Química Orgánica
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Chicos/as de 2º de Bachillerato de Química!! os dejo algunas preguntas que han caído en selectividad y que he podido ver que no os quedan muy claras:
Para la molécula CH3Cl:
c. Indique la hibridación del átomo central.
Dadas las moléculas PH3 y Cl2O:
a. Represente sus estructuras de Lewis.
b. Establezca sus geometrías mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa
de Valencia.
c. Indique la hibridación del átomo central.
PH3: Según la teoría RPECV, alrededor del fósforo hay cuatro pares de electrones, tres compartidos y uno sin compartir. Es del tipo AB3E y su forma será plana piramidal triangular. DIBUJO
ClO2: Según la teoría RPECV, alrededor del oxígeno hay cuatro pares de electrones, dos compartidos y dos sin compartir. Es del tipo AB2E2 y su forma será plana angular. DIBUJO
Hibridación
Para la molécula CH3Cl:
a. Establezca su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
b. Razone si es una molécula polar.c. Indique la hibridación del átomo central.
a. Según RPECV es del tipo AB4 (cuatro zonas de máxima densidad electrónica alrededor del carbono que corresponden a los cuatro pares de electrones compartidos). Su geometría será tetraédrica pero irregular. El cloro es más electronegativo, atrae más a los pares de electrones y los hidrógenos se cerrarán un poco formando entre sí un ángulo algo menor que 109,5º.
b. Por lo dicho sobre la electronegatividad del cloro, la molécula será polar con dipolo eléctrico dirigido hacia el cloro.
c. El carbono ha de formar cuatro enlaces de tipo σ, precisa de cuatro orbitales híbridos a su alrededor por lo que tendrá una hibridación de tipo sp3
SI HACÉIS EL DIBUJO DE LA GEOMETRÍA Y DE LA HIBRIDACIÓN MEJOR QUE MEJOR. UNA IMAGEN VALE MÁS QUE MIL PALABRAS.
Dadas las moléculas PH3 y Cl2O:
a. Represente sus estructuras de Lewis.
b. Establezca sus geometrías mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa
de Valencia.
c. Indique la hibridación del átomo central.
Geometría molecular (RPECV)
ClO2: Según la teoría RPECV, alrededor del oxígeno hay cuatro pares de electrones, dos compartidos y dos sin compartir. Es del tipo AB2E2 y su forma será plana angular. DIBUJO
Hibridación
PH3: Cuatro pares de electrones (cinco del fósforo y tres de los hidrógenos) precisan cuatro orbitales híbridos alrededor del fósforo. Será hibridación sp3. DIBUJO
ClO2: Cuatro pares de electrones (seis del oxígeno y dos de los dos cloros) precisan cuatro orbitales híbridos alrededor del oxígeno. Será hibridación sp3. DIBUJO
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a. La molécula de BF3 es apolar aunque sus enlaces estén polarizados.
b. El cloruro de sodio tiene menor punto de fusión que el cloruro de cesio.
c. El cloruro de sodio sólido no conduce la corriente eléctrica y el cobre sí
Verdadero. La molécula de BF3 es del tipo AB3, triangular equilátera. Ello hace que los tres momentos dipolares dirigidos hacia los átomos de flúor se anulen dando un momento dipolar total nulo.
b. Falso. El punto de fusión será mayor cuanto mayor sea la energía reticular, y ésta aumenta con la carga de los iones y y disminuye con la distancia interiónica (suma de radios iónicos) que es mayor en el cloruro de cesio ya que el ión Cs + es mayor que el ión Na + . Por tanto, la energía reticular, así como punto de fusión, en el cloruro de sodio será mayor que en el cloruro de cesio. (Pf NaCl: 801 ºC; Pf CsCl: 645 ºC)
c. Verdadero. Un conductor ha de cumplir dos condiciones para serlo: que posea cargas (ambos las poseen) y que éstas estén libres para poder moverse en el interior de un campo eléctrico: el cobre posee muchos electrones libres (teoría del gas electrónico) pero el cloruro de sodio la tiene fijas ocupando determinados vértices de una red cristalina. El cobre será conductor y el cloruro de sodio sólido no.
a. Justifique la naturaleza del enlace que se formará cuando el oxígeno se combine con el calcio.
b. Justifique la naturaleza del enlace que se formará cuando el oxígeno se combine con el
hidrógeno.
c. ¿Cuál de los dos compuestos formados tendrá mayor punto de fusión? Razone la respuesta
a. Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, se produce una transferencia electrónica casi total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo y colocándose en una red cristalina que forman todos los compuestos iónicos. (METAL + NO METAL)
b. Se produce un enlace covalente por compartición de electrones entre ambos.
Aunque hay diferencia de electronegatividad entre ellos, no es suficiente como para que se produzca una transferencia de electrones, razón por la que el enlace, a pesar de ser covalente, estará muy polarizado.
c. El óxido de calcio es un sólido cristalino a temperatura ambiente, en el que habrá que aportar gran cantidad de energía para fundirlo. El agua es líquida a temperatura ambiente. El óxido de calcio tendrá mucho mayor punto de fusión (2.927 ºC) que el agua (100 ºC).
Para las moléculas de tetracloruro de carbono y agua:
a. Prediga su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
b. Indique la hibridación del átomo central.
c. Justifique si esas moléculas son polares o apolares.
CCl4: Molécula del tipo AB4, cuatro pares de e- compartidos, tendrá forma tetraédrica. DIBUJO
H2O: Según la teoría RPECV, alrededor del oxígeno hay cuatro pares de electrones, dos compartidos y dos sin compartir. Es del tipo AB2E2 y su forma será plana angular. DIBUJO
CCl4: Alrededor del carbono hay cuatro pares de electrones (los cuatro compartidos) por lo que se precisan cuatro orbitales para formar los cuatro enlaces sigma, es decir el carbono presentará una hibridación sp3.
H2O: Alrededor del oxígeno hay cuatro pares de electrones (dos compartidos y dos sin compartir) por lo que se precisan cuatro orbitales para formar (para los dos enlaces sigma y los dos pares sin compartir), es decir el oxígeno presentará una hibridación sp3.
CCl4: Aunque los enlaces sean polares, la geometría de la molécula hace que los cuatro dipolos eléctricos se anulen y la molécula en su conjunto es apolar. DIBUJO
H2O: El enlace O-H es polar debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno. En esta molécula los momentos dipolares se suman originando un dipolo total dirigido desde los hidrógenos
hasta el oxígeno. DIBUJO
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a. La molécula de BF3 es apolar aunque sus enlaces estén polarizados.
b. El cloruro de sodio tiene menor punto de fusión que el cloruro de cesio.
c. El cloruro de sodio sólido no conduce la corriente eléctrica y el cobre sí
Verdadero. La molécula de BF3 es del tipo AB3, triangular equilátera. Ello hace que los tres momentos dipolares dirigidos hacia los átomos de flúor se anulen dando un momento dipolar total nulo.
b. Falso. El punto de fusión será mayor cuanto mayor sea la energía reticular, y ésta aumenta con la carga de los iones y y disminuye con la distancia interiónica (suma de radios iónicos) que es mayor en el cloruro de cesio ya que el ión Cs + es mayor que el ión Na + . Por tanto, la energía reticular, así como punto de fusión, en el cloruro de sodio será mayor que en el cloruro de cesio. (Pf NaCl: 801 ºC; Pf CsCl: 645 ºC)
c. Verdadero. Un conductor ha de cumplir dos condiciones para serlo: que posea cargas (ambos las poseen) y que éstas estén libres para poder moverse en el interior de un campo eléctrico: el cobre posee muchos electrones libres (teoría del gas electrónico) pero el cloruro de sodio la tiene fijas ocupando determinados vértices de una red cristalina. El cobre será conductor y el cloruro de sodio sólido no.
a. Justifique la naturaleza del enlace que se formará cuando el oxígeno se combine con el calcio.
b. Justifique la naturaleza del enlace que se formará cuando el oxígeno se combine con el
hidrógeno.
c. ¿Cuál de los dos compuestos formados tendrá mayor punto de fusión? Razone la respuesta
a. Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, se produce una transferencia electrónica casi total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo y colocándose en una red cristalina que forman todos los compuestos iónicos. (METAL + NO METAL)
b. Se produce un enlace covalente por compartición de electrones entre ambos.
Aunque hay diferencia de electronegatividad entre ellos, no es suficiente como para que se produzca una transferencia de electrones, razón por la que el enlace, a pesar de ser covalente, estará muy polarizado.
c. El óxido de calcio es un sólido cristalino a temperatura ambiente, en el que habrá que aportar gran cantidad de energía para fundirlo. El agua es líquida a temperatura ambiente. El óxido de calcio tendrá mucho mayor punto de fusión (2.927 ºC) que el agua (100 ºC).
Para las moléculas de tetracloruro de carbono y agua:
a. Prediga su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
b. Indique la hibridación del átomo central.
c. Justifique si esas moléculas son polares o apolares.
Geometría. TRPECV
CCl4: Molécula del tipo AB4, cuatro pares de e- compartidos, tendrá forma tetraédrica. DIBUJO
H2O: Según la teoría RPECV, alrededor del oxígeno hay cuatro pares de electrones, dos compartidos y dos sin compartir. Es del tipo AB2E2 y su forma será plana angular. DIBUJO
Hibridación
CCl4: Alrededor del carbono hay cuatro pares de electrones (los cuatro compartidos) por lo que se precisan cuatro orbitales para formar los cuatro enlaces sigma, es decir el carbono presentará una hibridación sp3.
H2O: Alrededor del oxígeno hay cuatro pares de electrones (dos compartidos y dos sin compartir) por lo que se precisan cuatro orbitales para formar (para los dos enlaces sigma y los dos pares sin compartir), es decir el oxígeno presentará una hibridación sp3.
Polaridad
CCl4: Aunque los enlaces sean polares, la geometría de la molécula hace que los cuatro dipolos eléctricos se anulen y la molécula en su conjunto es apolar. DIBUJO
H2O: El enlace O-H es polar debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno. En esta molécula los momentos dipolares se suman originando un dipolo total dirigido desde los hidrógenos
hasta el oxígeno. DIBUJO
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Chicos!!! ESta mañana al final no os pude dar las fotocopias del enlace iónico y del enlace metálico. Aquí os lo dejo.
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enlace iónico y metálico
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A continuación vamos a ver unos vídeos sobre las propiedades coligativas.
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Las disoluciones
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1. El hidróxido de aluminio Al(OH)3, es el componente principal de fármacos para contrarrestar la acidez del estómago. Se administra en sobres que contienen 1,5 g del hidróxido. Cuando se toma un sobre de este producto. Determina:
a) los átomos de aluminio que se ingieren
b) los gramos de oxígeno
c) los moles de hidrógeno
d) si la cantidad máxima de aluminio que podemos tomar al día es de 2 g . ¿Cuántos sobres de este medicamento podrías tomar como máximo? (2 Puntos).
2. Dejamos 5,00 g de hierro puro al aire libre. Al cabo de cierto tiempo, pesamos hierro en una balanza analítica, y observamos un valor de 6,43 g . Razona qué puede haber sucedido y calcula la composición centesimal de la sustancia que se ha formado. (2 Puntos).
3. El dióxido de cloro (ClO2) es un gas que se utiliza en la industria del papel como agente blanqueante; tiene también una acción germicida, por lo que se emplea en la potabilizacion del agua. Se puede obtener en el laboratorio haciendo reaccionar los gases cloro y oxígeno. En la tabla siguiente se muestran los datos correspondientes a algunas experiencias de su fabricación en el laboratorio. Completa los datos que faltan teniendo en cuenta que en todos los casos, tanto los gases que reaccionan como los que se obtienen se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura. (2 puntos)
Experiencia
|
Cloro (L)
|
Oxígeno (L)
|
Dióxido de cloro (L)
|
Cloro que sobra (L)
|
Oxígeno que sobra (L)
|
A
|
3
|
6
|
6
|
0
|
0
|
B
|
5
| ||||
C
|
3
|
3
| |||
D
|
3
|
2
|
1
|
4. El etilenglicol es una sustancia que se utiliza como anticongelante. Su composición centesimal es 38,7 % de carbono, 9,7 % de hidrógeno y el resto, oxígeno. Determina su fórmula sabiendo que su masa molar es 62 g/mol. (2 Puntos).
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La Web que se os presenta ofrece un estudio cuantitativo de las reacciones químicas.
Esta página hace un estudio del concepto de mol.
Esta página hace un estudio del concepto de mol.
Se muestra una página con varias reacciones químicas.
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Las reacciones químicas
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En esta Web se muestra un montaje experimental para comprobar la Ley de los Gases.
Aquí os dejo esta fantástica web de la Junta de Andalucía donde podréis repasar conceptos teóricos, hacer ejercicios extras, y practicar con experimentos.
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Ley de los gases
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En relación al tema de las reacciones químicas, aquí os dejo un vídeo sobre la teoría de las colisiones.
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Las reacciones químicas
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Dos aplicaciones sobre el campo gravitatorio y el campo eléctrico.
Campo Gravitatorio
Campo Eléctrico
El siguiente enlace es un test con 28 preguntas sobre el campo eléctrico.
Enlace
Esta infografía permite reforzar los contenidos vistos en clase sobre el campo gravitatorio .
Campo Gravitatorio
Campo Eléctrico
El siguiente enlace es un test con 28 preguntas sobre el campo eléctrico.
Enlace
Esta infografía permite reforzar los contenidos vistos en clase sobre el campo gravitatorio .
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Campo eléctrico,
Campo gravitatorio
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Os muestro dos enlaces muy interesantes sobre el enlace químico.
Enlace químico I
Enlace químico II
Los siguientes vídeos tratan sobre la Teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de valencia.
A continuacuón teneís un vídeo sobre la teroia de hibridación.
Enlace químico I
Enlace químico II
Los siguientes vídeos tratan sobre la Teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de valencia.
A continuacuón teneís un vídeo sobre la teroia de hibridación.
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Enlace Químico
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Se presenta un test sobre la tabla periódica para que pongáis a prueba los conocimientos sobre los elementos químicos.
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Tabla Periódica
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A continuación os muestro una página donde podréis practicar la formulación y la nomenclatura de compuestos inorgánicos.
La siguiente página tiene ejercicios de formulación inorgánica con autocorrección.
Infografía sobre los compuestos inorgánicos.
A continuación os presento una serie de enlaces interesantes sobre formulación inorgánica donde podéis encontrar muchos ejercicios para poder practicar y también teoría.
http://www.alonsoformula.com/inorganica/
http://www.alonsoformula.com/inorganica/norganica.php
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/formulacion/index.htm
http://www.100ciaquimica.net/forin/index.htm
EJERCICIOS FORMULACION INORGANICA
La siguiente página tiene ejercicios de formulación inorgánica con autocorrección.
EJERCICIOS FORMULACION INORGANICA 4º ESO
Infografía sobre los compuestos inorgánicos.
A continuación os presento una serie de enlaces interesantes sobre formulación inorgánica donde podéis encontrar muchos ejercicios para poder practicar y también teoría.
http://www.alonsoformula.com/inorganica/
http://www.alonsoformula.com/inorganica/norganica.php
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/formulacion/index.htm
http://www.100ciaquimica.net/forin/index.htm
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Formulación Inorgánica
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